Топене на титан - Фирмени новини - Новини

Титанът е открит през 1791 г., но първият чист титан е произведен през 1910 г. и са необходими повече от сто години. Причината е, че титанът е много активен при високи температури и лесно се свързва с кислород, азот, въглерод и други елементи. Необходими са много сурови условия за извличане на чист титан.

В индустрията сярната киселина обикновено се използва за разлагане на илменит за получаване на титанов диоксид и след това за производство на метален титан от титанов диоксид. Концентрираната сярна киселина третира смлян илменит (концентрат) и протичат следните химични реакции:

FeTiO3 плюс 3H2SO4 == Ti(SO4)2 плюс FeSO4 плюс 3H2O

FeTiO3 плюс 2H2SO4 == TiOSO4 плюс FeSO4 плюс 2H2O

FeO плюс H2SO4 == FeSO4 плюс H2O

Fe2O3 плюс 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 плюс 3H2O

_20221216094946

За да се отстрани примесът Fe2(SO4)3, се добавят железни стърготини, Fe3 плюс се редуцира до Fe2 плюс и след това разтворът се охлажда до под 273K, така че FeSO4·7H2O (зелен витриол) кристализира като страничен продукт.

Ti(SO4)2 и TiOSO4 се разделят на бяла утайка от метатитанова киселина с вода и реакцията е:

Ti(SO4)2 плюс H2O == TiOSO4 плюс H2SO4

TiOSO4 плюс 2H2O == H2TiO3 плюс H2SO4

Титанов диоксид се получава чрез калциниране на метатитанова киселина:

H2TiO3 == TiO2 плюс H2O

Металният титан се произвежда промишлено чрез метода на металотермична редукция за редуциране на титанов тетрахлорид. Смесете и загрейте TiO2 (или естествен рутил) и въглероден прах до 1000-1100K за обработка с хлориране и кондензирайте генерираните пари на TiCl4.

TiO2 плюс 2C плюс 2Cl2=TiCl4 плюс 2CO-

Редукцията на TiCl4 с разтопен магнезий в аргон при 1070K дава пореста титанова гъба:

TiCl4 плюс 2Mg=2MgC12 плюс Ti

Този гъбест титан се раздробява, разтопява във вакуумна електродъгова пещ и накрая се превръща в различни титанови материали.

Може също така да реагира: Ti плюс 2I2=TiI4

Полученият TiI4 се разлага при висока температура (около 1250 градуса по Целзий):

TiI4=Ti плюс 2I2

Така се получава прът от чист титан.